REVISIÓN

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA                          PROF. MIGUEL GOMEZ

      E.B. "JUAN LANDAETA"                                  QUÍMICA 1º CIENCIAS

            CATIA.-                ALUMNO:___________________________________

 

Sección_____                   ACTIVIDAD DE REVISIÓN 1

 

I PARTE:  SELECCION SIMPLE.-  Marque con un círculo o una X la respuesta correcta  del item. (Valor del item: 0,5 pt.; total 6 pts.).

- El rango de pH de una solución básica corresponde a:

  a) 1 a 7     

  b) 7 a 14 

  c) 3 a 9               

  d) Ninguna de las anteriores

- Al colocar un soluto en un solvete el punto de ebullición:

  a) aumenta

  b) disminuye

  c) no se altera

  d) varía al azar

- Si hacemos referencia a la presión osmótica se está tomando encuenta:

  a) el paso de agua por una membrasa semipermeable  

  b) el paso de soluto por una membrana semipermeable

  c) el paso de soluto y agua por la membrana

  d) Ninguno de los anteriores

- Unidad de concentración que permite relacionar los moles del soluto   en

  relación a los litros de solución:

  a) Molaridad

  b) Normalidad

  c) Fracción molar    

  d) Molalidad                        

- La ley que describe las relaciones del equilibrio químico es:

  a) La ley de los gases ideales

  b) La Ley de L´Chatelier 

  c) La Ley de las presiones parciales

  d) Ninguna de las anteriores.

- El pH del agua destilada corresponde a:

  a) 7

  b) 14 

  c) 1

  d) 6,5         

- La constante de equilibrio de los iones del agua es:

  a) La Ka

  b) La Kb     

  c) La Kw     

  d) El pH

- La Ka representa:

  a) La constante de equlibrio de una base

  b) La constante de equlibrio del agua

  c) La constante de equilibrio de un ácido

  d) Ninguna de las anteriores

- El rango de pH de una solución ácida corresponde a:

  a) 1 a 7     

  b) 7 a 14 

  c) 3 a 9               

  d) Ninguna de las anteriores

- Si tenemos una solución que presenta una concentración de 0.06 mol/lts

  decimos que dicha concentración está dada en: 

  a) Molaridad                        

  b) Normalidad                        

  c) Fracción molar                   

  d) Molalidad                        

- La Molalidad permite relacionar la cantidad de: 

  a) moles de soluto en kg de solvente               

  b) equivalentes de soluto en lts de solución    

  c) moles de soluto en lts de solución             

  d) equivalentes de soluto en kg de solvente

- La concentración molar de la solución corresponde a:

  a) los moles de soluto sobre los moles de solución

  b) los moles de solvente sobre los litros de solución

  c) los moles de soluto sobre los litros de solución

  d) los moles de solvente sobre los moles de solución

 

II PARTE:  PAREO.-  Seleccione de la Columna B el número de la respuesta correcta del item de la Columna A.  (Valor: 0,5 c/u; total 3 pts.).

              COLUMNA A                                                                   COLUMNA B 

 (  )Una solución de 4 mol/lts viene                             

    dada en:                                       1) Molaridad  

 

(  )La Molalidad se expresa en:                    2) 5 mol/lts          

 

(  )Los equivalentes se determinan para                  

    hallar la:                                     3) Normalidad           

 

(  )Si la solución es 5 Molar  se puede            4) 5 equi./litro

    decir que tiene:                             

 

(  )Si una solución es 5 Normal se puede           5) 5 mol/Kg de solvente

    decir que la misma tiene:                             

                                                   6) Mol sobre kilogramo

(  )La relación de concentración entre                            

    moles de soluto y solvente                     7) Fracción molar           

 

                                           8) Mol sobre litros

 

III PARTE: COMPLETACIÓN.- Coloqué la palabra adecuada en el espacio subrayado para que la oración mantenga la coherencia adecuada (valor de item: 0,5 pts.; total 3 pts.)

 

1.- Nombre de una de las Familias de la Tabla Periódica:

  

     _________________________________________.-

 

2.- Tres factores que aumenta la velocidad de una reacción química:

     _____________________,____________________, _________________________.-

 

3.- La solución esta formada por dos componentes llamados:   ___________________________

 

     y _______________________.-

 

IV PARTE:  DESARROLLO.- (8 pts)                       

1.- Una solución es preparada disolviendo 360 gr de Na₃PO₃ en suficiente agua hasta completar 2000 ml de solución.  Averiguar:

               a) La Molaridad de la solución  (1 pt)

               b) La molalidad (1 pt)

Los Pesos Atómicos son:

P.A. del Na =  22 gr/mol        P.A. del P  =  31 gr/mol          P.A. del O  =  16 gr/mol

 

2.- Determine hacia donde se desplaza el equilibrio de la siguiente reacción química,  si ocurren las siguientes acciones. (0,5 c/u 2 pts)

 

                                                                     MnO4  ---------->  Mn   +   2O2  ^{230 Kcal}

 

A.- Aumenta la Temperatura _________________________________________________

 

b.- Disminuya la concentración de MnO₄ ______________________________________

 

c.- Aumenta la Concentración de los Productos _______________________________

 

d.- Aumenta la concentración del Reaccionantes ______________________________

QUÍMICA 4TO AÑO

ACTIVIDAD DE REVISIÓN 2

 

Conteste en una o varias hojas de examen,  a mano y en bolígrafo,

las siguientes preguntas que se le asignan. 

El Puntaje de cada una de ellas corresponderá a 0,5 puntos.

Esta Actividad solo se evaluará en caso de que no logren obtener la notación mínima aprobatoria en las Actividades de Superación II  y III.

 

1.- Investigue qué se entiende por Molaridad, explique la fórmulas que deben emplearse para desarrollar un problema de Moloridad  y  resuelva el siguiente problema que se anexa:

Determine la Molaridad de una solución que se forma al añadir 60 gramos de Glucosa (C₆H₁₂0₆) a 1200 mililitros de agua (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

2.-  Investigue qué se entiende por Molalidad, explique la fórmulas que deben emplearse para desarrollar un problema de Mololidad  y  resuelva el siguiente problema que se anexa:

Determine la Molalidad de una solución que se forma al añadir 800 gramos de Sulfato de Sodio (Na₂SO₄) a 500 ml de agua.  (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

3.-  Investigue qué se entiende por Fracción molar, explique la fórmulas que deben emplearse para desarrollar un problema de Fracción molar  y  resuelva el siguiente problema que se anexa:

Determine la Fracción Molar de una solución que se forma al añadir 500 gramos de Amoníaco (NH₃) a 600 gr de agua.  (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

4.-  Explique por qué el agua de mar que rodea a un Iceber (Montaña de hielo que flota en las zonas polares) no se congela, a pesar que la temperatura ambiente alrededor del Iceberg es de     0 °C

5.- Cuando se hace una sopa generalmente se le añade una serie de ingredientes y se deja hervir por un tiempo determinado. ¿Si tomáramos la temperatura de ebullición de esa sopa encontraríamos que es mayor o menor que la temperatura de ebullición del agua? (Explique dicha pregunta tomando en cuenta las propiedades coligativas de las soluciones)

6.- Existe una serie de factores que contribuye a que la velocidad de una reacción química aumente, explique y señale cada uno de esos factores que incrementan la velocidad de reacción.

7.- Siguiendo el principio de L´Chatelier  determine hacia dónde  se desplaza el equilibrio de la siguiente reacción química si ocurre los  cambios que se señalan en la parte de abajo:

 

H_2(g)       +            I_2(g)        ----------à          2HI _(g)                         +            200 Kcal

 

  1.a.- Aumento de la Temperatura:_________________________________________.

  1.b.- Aumento de la Concentración de Iodo:_________________________________.

  1.c.- Disminución de la Presión:____________________________________________.

  1.d.- Disminución de la concentración de Ioduro de Hidrógeno:__________________.

  1.e.- Disminución de la Concentración de Hidrógeno:___________________________.

8.- En un envase de 2 litros, se encuentran en equilibrio una solución ácida formada por 2 gr de ácido acético (C₂H₄O₂) que se disuelve en agua liberando los 0,0002 moles de Iones Hidronios (H⁺)   y de  0,0002 moles de Acetato (CH₃COO^-).   Determine con estos valores la Constante de Equilibrio Ácida (Ka). (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

C₂H₄O_{2                     ------------à}                                        H⁺             ₊                  CH₃COO^-

 

9.- En un envase de 3 litros, se encuentran en equilibrio una solución básica formada por 5 gr de Amoníaco (NH₃) que se disuelve en agua liberando los 0,004 moles de Iones Oxhidrilos (OH⁺)   y de  0,004 moles de Amonio (NH₄⁺).   Determine con estos valores la Constante de Equilibrio Básico (Kb). (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

NH_{3                             ------------à}                                       OH^-          ₊                  NH₄⁺

 

10.- En un envase de 5 litros, se encuentran en equilibrio una MEZCLA de los siguientes gases : Hidrógeno (0,02 moles), Iodo gaseoso (0,02 moles) y  0,004 moles de Hidruro de Iodo. Determine con estos valores la Constante de Equilibrio (Kc). (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

 

 H_2(g)      +            I_2(g)        ----------à          2HI _(g)                         +            200 Kcal

 

 

11.- En relación con el pH responda las siguientes interrogantes::

  1.a.- ¿Qué es el pH?

  1.b.- En relación con la escala de pH señale en qué rango el pH es  ácido, cuándo se tiene una solución neutra, y en qué rango de pH se tiene una solución Básica

  1.c.- ¿El vinagre que tipo de pH tendrá, ácido, neutro o básico?

  1.d.- ¿Cómo será el pH del agua destilada?

  1.e.- ¿Cómo será el pH de los productos jabonosos (detergentes)?

12.-  Determine el pH y el pOH de las siguientes concentraciones de Hidronio (H₃O⁺):

  1.a.- (H₃O⁺)=1 x10 ^-7:________________ y   ___________________.

  1.b.- (H₃O⁺)=1,3 x10 ^-4:_______________y ____________________.

  1.c.- El (H₃O⁺)=3,4 x10 ^-12:_____________y ____________________.

  1.d.- (H₃O⁺)=5 x10 ^-2:_________________y ____________________.

  1.e.- (H₃O⁺)=6 x10 ^-11:_________________y ____________________.

13.- Señale las diferencias que pueden presentar las propiedades químicas de los elementos de la FAMILIA DE LOS HALÓGENOS y LA FAMILIA DE LOS LOS METALES ALCALINOS.

14.- Señale a qué Tipos de Elementos o Familias pertenecen los siguientes elementos:

  1.a.- Rubidio:________________________________________________.

  1.b.- Astato (o Astatino):­_______________________________________.

  1.c.- Uranio:_________________________________________________.

  1.d.- Magnesio:______________________________________________.

  1.e.- Radón:_________________________________________________.

15.-  Haga un esquema de la Tabla Periódica y señale con colores donde están ubicados:

               METÁLES ALCALINOS

               METÁLES ALCALINO-TERROS

               METÁLES DE TRANSICIÓN

               HALÓGENOS

               GASES NOBLES

               METALES TIERRAS RARAS

16.-  ¿A qué denominamos Hidrólisis del Agua?

17.-  ¿Podría ser la FRACCIÓN MOLAR del soluto o del solvente mayor a 1? (Explique)

18.- Ordene de mayor a menor en Electronegatividad a los siguientes elementos:

Neón                    Oxígeno               Sodio                   Nitrógeno                           Cloro.

 

19.- Determine la configuración electrónica de los elementos que tienen los siguientes Z:

  1.a.- Z=38:_________________________________________.

  1.b.- Z=55:­______________________________________.

  1.c.- Z=73:___________________________________.

  1.d.- Z=88:______________________________________.

  1.e.- Z=103:___________________________________.

20.-  ¿Podrían los elementos del Período 4 tener radios atómicos más grandes que los del

 Período 6?  explique muy bien su respuesta.